{{datas.content[0].f_title}}

课前学习任务 一、聚焦核心要点 1.化学平衡状态的判断[1] (1)“两方法”——逆向相等、变量不变 ①“逆向相等”:反应速率必须一个是正反应的速率,一个是逆反应的速率,且经过换算成同一种物质后的消耗速率和生成速率相等。 ②“变量不变”:如果一个量是随反应进行而改变的,当不变时为平衡状态。 (2)“三关注” ①关注反应条件,是恒温恒容、恒温恒压还是绝热容器; ②关注反应特点,是等体积反应,还是非等体积反应; ③关注特殊情况,是否有固体参加或生成,或是否为固体的分解反应。 【应用示例1】已知:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　ΔH<0。 一定温度下,将2 mol NO(g)与2 mol Cl2(g)置于2 L恒容密闭容器中发生上述反应,若4 min末反应达到平衡状态,此时压强是初始时的80%,则0~4 min内,平均反应速率v(Cl2)=　　　　　。下列现象可判断反应达到平衡状态的是　　　　(填字母)。  A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.混合气体的密度保持不变 C.每消耗1 mol NO(g)同时生成1 mol ClNO(g) D.NO和Cl2的物质的量之比保持不变 应